Punctul de îngheț al apei
Punctul de îngheț al apei. Exemple si valori de diferență.
Cel mai bun dintre toate băuturile este apa pura. care hidratează și curăță organismul. Aceasta este o mare sursă de vitalitate pentru organism. Știm cu toții că organismul uman este de 70% apă. Prin urmare, dacă aveți orice probleme de sănătate, ar trebui să ia în considerare dacă acestea sunt cauzate de deshidratare.
Cand te simti oboseala si letargie, de multe ori cel mai bun medicament este un pahar cu apă caldă. Sa demonstrat că o cerere zilnică de apă pentru persoana medie este de aproximativ 30 ml per 1 kg greutate corporală. Daca cântărește 80 kg, trebuie sa consume zilnic 2,4 litri de apă (30 ml x 80 = 2400 ml = 2,4 L). Este mai bine să se dezvolte obiceiul de a bea un pahar de apă la fiecare 40 de minute, mai ales în vreme caldă - suficient pentru a satisface nevoile corpului nostru.
Apa - aceasta este una dintre substanțele neobișnuite de pe planeta, care are o serie de proprietăți care ar putea face unic. Iată un exemplu: cea mai mare densitate a apei apare la o temperatură de + 4 ° C. Această apă în iazuri îngheța peste iaz, și nu invers. Mulți oameni știu că apa îngheață la 0 grade. Aceasta este o proprietate comună a apei. Această temperatură este al doilea punct de referință al termometrului. Din cauza neascultare diferite legi lor fizice și chimice, apa poate fi menționată - substanță obraznic.
Ca oricare dintre noi din programul școlar în chimie că temperatura la care apa ingheata, este 0 grade Celsius. Dar acest factor poate fi cu siguranță contestată. Pentru a face acest lucru, vom efectua un mic experiment. Dacă luăm un pahar fără impurități și apă sărată, aceasta nu se va schimba structura, chiar dacă temperatura va fi de 2 până la 3 grade sub punctul de îngheț. Dar, dacă arunci această bucată de apă cu gheață, apoi apa va începe să înghețe cristale vizibile în fața ta. Motivul este acela că procesul de cristalizare începe să particulelor de praf în bule de aer, zgârieturi și daune asupra navei. De aceea, o curățare temeinică sau apă distilată poate rămâne într-o stare lichidă atunci când apa obișnuită sa transformat în gheață. Experimentele efectuate în laborator au arătat că apa în anumite condiții, pot rămâne în stare lichidă chiar și la o temperatură de - 70 ° C,
Dacă gheața se încălzește treptat, temperatura va crește inițial și apoi să rămână neschimbate pentru o lungă perioadă de timp, atâta timp cât ultimele cristale de gheață nu trece în stare lichidă. Asta pentru că toată energia termică este în primul rând axat pe cristalele de gheață, iar temperatura nu va crește până când se topește ultimul cristal.
La începutul secolului 20, de catre fizicianul american Bridgman a fost descoperit că gheața face o modificare mai cristaline. În prezent, aproximativ 9 investigate diferite modificări ale structurii rețelei cristalului de gheață. Acestea diferă în diferența de temperatură de topire și densitatea. Gheață care ne înconjoară, se numește „Ice 1“. Alte soiuri de gheata se formează la presiuni foarte mari. De exemplu, „Ice 3“, etapa inițială, formarea care este la o presiune de aproximativ 200 atm. de mai multe ori greutatea apei. O temperatură de topire „gheață 6“ de aproximativ 80. si este format la o presiune de 20 000 atmosfere.