Metodele de preparare a oxizilor - studopediya
1.5 Clasificarea Obiectul compuși anorganici și proprietățile lor
În prezent, există mai mult de 500.000 de compuși anorganici, pentru a cunoaște formulele lor, numele, și chiar mai multe proprietăți aproape imposibil. Pentru a naviga mai ușor marea varietate de substanțe chimice, toate substanțele sunt împărțite în clase separate care cuprind un compus similar în structură și proprietăți.
Inițial, toate substanțele chimice sunt împărțite în simple și complexe.
substanțele simple sunt clasificate în metale și nemetale.
În plus față de metalele tipice și nemetalelor este un grup mare de substanțe cu proprietăți intermediare, acestea sunt numite metaloizi.
Substanțele complexe sunt împărțite în patru clase de compuși chimici: oxizi, acizi și săruri. Această clasificare a fost dezvoltat de către chimiști remarcabile XVIII-XIX Antoine Laurent Lavoisier, Mikhail Vasilyevich Lomonosov, Yonsom Jacob Berzelius, John Dalton.
Fig. 8 prezintă cele mai importante clase de compuși anorganici.
Figura 8 - Principalele clase de compuși anorganici
Hidroxizii - substanțe complexe de tip care conțin atomi ai unui element E (cu excepția fluor și oxigen) și gidroksogrupp OH; hidroxizi ai (OH) n formula generală E. în care n = 1 ÷ 6. hidroxizi Forma E (OH) n se numește orto-formă; când n> 2 hidroxid poate fi, de asemenea, în forma p meta constând din altele decât E atomi și grupe OH mai mulți atomi de oxigen O, de exemplu E (OH) 3 și EO (OH) e (OH) 4 și E (OH) 6 și EO2 (OH) 2.
Hidroxizii sunt împărțite în două grupe opuse în proprietăți chimice: hidroxizi acizi și bazici.
hidroxizi acide conțin atomi de hidrogen care pot fi substituite cu atomi de metal cu valență stoichiometrica specificat. Cea mai mare parte a acidului este în meta hidroxizi forma p, în care atomii de hidrogen din formulele hidroxizi acide pune în primul rând, cum ar fi H2 SO4. HNO3 și H2 CO3. în loc SO2 (OH) 2. NO2 (OH) și CO (OH) 2. Formula generală a hidroxizilor de acid - Hx Yeehaw. în care Yeehaw componenta electronegative X - menționat reziduu sub formă de acid. Dacă nu toți atomii de hidrogen sunt substituiți cu metal, acestea rămân în reziduu de acid.
Nume hidroxizi acide comune sunt compuse din două cuvinte: numele lor proprii cu grupul care se termină cu „mii“, iar cuvântul „acidă“.
Nume acizi și rest de acid sunt prezentate în Tabelul. Anexa A.
reziduuri acide denumiri sunt utilizate în construcția de nume de săruri.
hidroxizi de bază conțin ioni de hidroxid care pot fi substituite de reziduuri acide cu valență stoichiometrica specificată. Toate hidroxizi majore sunt orto forma a; cu formula generală M (OH) n. în care n = 1,2 (mai puțin 3,4) și M n + - cation metalic. Exemple formule și denumirile principalelor hidroxizi:
NaOH - hidroxid de sodiu
Ba (OH) 2 - hidroxid de bariu
oxizi de formare a sărurilor acide și bazice rămân proprietăți ale hidroxizii corespunzători prin reacția cu proprietăți opuse hidroxizi sau împreună:
oxizi amfoteri și hidroxizi. hidroxizi și oxizi amfoteri - proprietate chimică este formarea sărurilor de două rânduri, de exemplu, hidroxid și alumină:
Astfel, hidroxid și oxid de aluminiu în reacții (a) prezintă proprietăți de oxizii și hidroxizii de bază, adică, reacționează cu hidroxizi de acizi și oxizi, formarea sării corespunzătoare - sulfat de aluminiu Al2 (SO4) 3. întrucât, în reacțiile (b), ele prezintă, de asemenea, proprietățile de hidroxizi și oxizi acizi, adică reacționează cu hidroxid de bază și oxid de formare a sării - dioksoalyuminat (III) NaAlO2 de sodiu. În primul caz, elementul prezintă proprietăți de aluminiu metalic și partea electropozitiv a componentei (Al 3+), în al doilea - proprietatea nemetalic, și o parte a sării componentei electronegativ cu formula (AlO2 -).
Dacă aceste reacții apar în soluție apoasă, compoziția sării rezultate se schimbă, dar în prezența cation de aluminiu și anioni rămâne:
Există paranteze ioni complecși izolați [Al (H2O) 6] 3+ - cation geksaakvaalyuminiya (III), [Al (OH) 4] - - tetragidroksoalyuminat (III) -ions.
Elementele care prezintă în compuși cu proprietăți metalice și nemetalice, numite amfoter și includ elemente A a sistemului periodic -. Fi, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po, etc precum și majoritatea elementelor grupe B . - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, au, etc sunt numite oxizi amfoteri precum nucleu, de exemplu:
BeO - beryllia
FeO - oxid de fier (II)
- oxid de aur polihidrate (III)
Dacă compușii amfoterici elementul responsabil în mai multe grade de oxidare, oxizii respectivi amfoteri și hidroxizii (și elementul deci amfoter în sine) vor fi exprimate în mod diferit. Pentru grade de oxidare scăzut de la hidroxizi și oxizi Predominanța observate a proprietăților de bază, și chiar elementul - proprietăți metalice, deci este aproape întotdeauna o parte a cationilor. Pentru un grad mare de oxidare, pe de altă parte, există o preponderență a proprietăților acide ale hidroxizi și oxizi, dar elementul său - proprietăți nemetalice, deci este aproape întotdeauna o parte a anionilor. Astfel, în oxidul și hidroxidul de mangan (II) este dominat de proprietățile de bază, iar partea de tip cation mangan [Mn (H2O) 6] 2+. întrucât oxidul și hidroxidul de mangan (VII) este dominat de proprietăți acide, iar manganul este inclusă în componența MnO4 de tip anionic -. hidroxizi amfoteri cu mare predominanta a proprietăților atribuite formule și nume hidroxizi cu modele acide, de exemplu nMN VII O4 acide - Acid permanganic.
Astfel, elementele de divizare pe metale și nemetale - simbol; între elementele (Na, K, Ca, Ba, etc.) și cu elemente pur metalice (F, O, N, CI, S, C, etc.), cu proprietăți pure nemetalice există un grup mare de elemente cu proprietăți amfoteri.
1) Procese pentru prepararea sărurilor
Interacțiunea substanțelor simple,
Interacțiunea dintre acizi și baze (neutralizare)
sare acidă și reacția dintre
săruri de interacțiune și substanțe alcaline
Interacțiunea dintre cele două săruri (reacția de schimb)
oxid reacționat cu un acid
sărurile acizilor termoliza
Interacțiunea dintre cele două săruri (aderare)
Interacțiunea dintre cele două săruri (complexare)
Oxidarea substanțelor simple și complexe