Legea conservării masei materiei
Legea conservării masei a fost descrisă teoretic în 1748 și confirmate experimental în 1756 de savantul roman M.
Legea conservării masei a fost descrisă teoretic în 1748 și confirmate experimental în 1756 de savantul roman MV Lomonosov. Lomonosov a stabilit că în cazul în care o navă cu metalul cântărit înainte și după încălzire, fără deschiderea acesteia, greutatea va rămâne neschimbată.
In 1789, omul de știință francez Antuan Lavuaze Universitatea a confirmat concluziile.
Legea conservării substanțelor în masă formulate după cum urmează:
Substanțe de masă nereactionate, egală cu masa produșilor de reacție.
lege învățăturile atomice și moleculare explica acest lucru, după cum urmează: reacția chimică implicată numărul total de atomi nu se schimbă, dar se produce numai rearanjare lor. Deoarece numărul de atomi înainte și după reacția nu se schimbă, greutatea lor totală este, de asemenea, nu sa schimbat.
model de reacție chimică.
Pe baza legii conservării masei substanțelor efectuate analize chimice cantitative.
Numărul de atomi de oxigen la stânga săgeții, și anume până când reacția este mai mică de două ori decât dreapta, adică, după reacție. Pentru a ajusta cantitatea de substanțe înainte și după reacție, este necesar să se pună un factor de 2, înainte de apă prin formula de pe partea stângă a ecuației:
Cunoscând legea conservării masei, se pot formula regulile de preparare a ecuații chimice:
- Este necesar să se cunoască substanțele cu formula, nereacționați (reactanți), cu formula și compuși obținuți prin reacția (produșii de reacție).
- Numărul de atomi din fiecare element din partea stângă a ecuației trebuie să fie egal cu numărul de atomi din aceleași elemente, în partea dreaptă a ecuației. Pentru a echilibra alege și sunt aranjate în fața formulelor corespunzătoare coeficienților.
- Partea stângă și dreaptă a ecuației nu poate fi interschimbate.
- Nu transporta formula substanțe dintr-o parte în alta ecuație.