Care este bateria
Care este bateria
Baterie - o componentă esențială a echipamentului electric al vehiculului. Ea servește pentru a asigura pornirea motorului. În plus, bateria este un furnizor de energie electrică pentru rețeaua de vehicul la bord.
De obicei, bateria constă dintr-o carcasă, care este împărțită prin pereți despărțitori în celulă. În aceste celule, numite și băncile sunt mai multe blocuri speciale interconectate. 12 volți baterie auto are 6 din aceste celule. Fiecare dintre aceste unități cuprinde un set de electrozi pozitivi și negativi. Între electrozi polari au constând din grile plumb, unse cu substanța activă sunt stabilite separatoare realizate din material non-conductor.
Când starea bateriei de acționare a cutiilor de exploatare turnat interior electrolit (un amestec de acid sulfuric și apă), după care este încărcat cu un încărcător special. În timpul densitatea de încărcare crește electrolit, apar în interiorul bateriei anumite reacții chimice care conduc la economii de energie.
Principiul de funcționare a bateriei
Principiul de funcționare a bateriilor plumb-acid se bazează pe reacțiile electrochimice de plumb si dioxid de plumb în mediu de acid sulfuric.
energie Rezultatele din oxidarea acidului sulfuric pentru a conduce sulfat. Electrodul de oxid de plumb poate fi grafit cu hidrogen. Oxidul de plumb este necesar doar pentru a preveni evoluția hidrogenului la electrodul. Hidrogenul reacționează cu oxigenul pentru a forma oxid de apă, restituind oxidul metalic și, opțional, asigură producția de energie suplimentară datorită oxidării hidrogenului.
În timpul descărcării are loc recuperarea dioxidului de plumb pe plumb catod și oxidarea la anod. Când încărcarea apar reacții inverse, la care se adaugă la sfârșitul încărcare la reacția de electroliză a apei însoțită de evoluția oxigenului la electrodul pozitiv, iar hidrogenul - negativ. Rezultatul este că, în timpul descărcării bateriei se consumă acid sulfuric cu formarea simultană a apei (și densitatea electrolitului scade), iar în timpul încărcării, invers, apa este „consumat“ cu privire la formarea de acid sulfuric (densitate crește electrolitice). La sfârșitul taxei, la anumite valori critice ale concentrației de sulfat de plumb în electrozi, electroliza apei începe să domine procesul. Când hidrogenul este eliberat la catod, anod - oxigen. Atunci când încărcarea nu este necesară pentru a preveni electroliza apei, în caz contrar este necesar să se alimenteze.