reacție chimică REZUMAT

Chimia - știința substanțelor, aparatul lor, proprietățile și transformările lor, obținem ca rezultat al reacțiilor chimice, în care fundația prevăzută de legile chimiei. Toate chimia generală se bazează pe 4 legi fundamentale, dintre care multe au deschis oamenii de știință români. Dar, în acest articol ne vom concentra pe legea de conservare a substanțelor în masă, care face parte din legile de bază ale chimiei.

Legea conservării masei materiei fi discutate în detaliu. În articolul istoria descoperirii legii, esența și componentele sale vor fi descrise.

Legea conservării masei de materie (chimie): formularea

Substanțe de masă care intră într-o reacție chimica este egală cu masa de material care rezultă din aceasta.

Dar să revenim la poveste. Mai mult de 20 de secole în urmă filozof grec Demokrit presupus că toată materia este particule invizibile. Și doar în chimistul secolul XVII origine Robert Boyle engleză a propus teoria: toate materia este construit din cele mai mici particule de materie. Boyle efectuat experimente cu metalul, încălzirea la căldură. El a cântărit navele înainte și după încălzire, și am observat că greutatea a crescut. Arderea lemnului a dat efectul opus - cântărit lemn mai puțin de cenușă.

istoria modernă

Legea conservării a substanțelor de masă (substanțe chimice) acordate om de știință de unificare în 1748 MV Lomonosov, iar în 1756 a asistat eksperimentnym mod. Savantul roman a condus probe. Dacă capsulele sigilate la cald cântărite capsule de staniu și la o încălzire, și apoi după, va fi evident substanțe drept conservare în masă (produse chimice). Expresia exprimat om de știință Lomonosov, foarte similară cu cea modernă. om de știință român și-a adus o contribuție de necontestat la dezvoltarea teoriei atomice-moleculare. El a unit legea de conservare a substanțelor de masă (produse chimice) legea de conservare a energiei. Doctrina actuală a afirmat condamnările. Numai treizeci de ani mai târziu, în 1789, savantul Lavoisier a Franței a confirmat teoria Lomonosov. Dar asta era doar presupunere. Legea, a fost în secolul XX (început), după 10 ani de cercetare de către omul de știință german G. Landolt.

exemple de experimente,

Luați în considerare experiențele care pot dovedi legea de conservare a substanțelor de masă (produse chimice). exemple:

1. Vasul a fost plasat fosfor roșu, acoperă închis ermetic și cântărit. Se încălzește la foc mic. Formarea de fum alb (oxid de fosfor), a spus că a existat o reacție chimică. Recântăriți și să verifice dacă greutatea vasului cu substanța obținută nu se modifică. Ecuația reacției: 4E + 3O2 = 2R2O3.
2. Ia două nave Landolt. Într-una dintre ele cu grijă, astfel încât să nu se amestece, se toarnă reactivi plumb nitrat și iodură de potasiu. Intr-un alt vas aflat tiocianat de potasiu și clorură ferică. A fost închis ermetic. Tigaia trebuie sa fie echilibrat. Se amestecă conținutul fiecărui container. Intr-un precipitat galben format - o iodură de plumb, tiocianat obținut într-un alt fier de culoare roșu închis. În formarea de substanțe noi grile de echilibru.
3. Zazhzhom o lumânare și a pus-o într-un container. Închise închide recipientul. Iată balanța în echilibru. Când un aer finisaj container, lumânarea se stinge, procesul de reacție chimică este finalizat. Scales sunt echilibrate, astfel încât greutatea reactanților și aceeași greutate a compușilor formate.
4. Desenați mai mult de o experiență și ia în considerare exemplul legii de conservare a substanțelor de masă (produse chimice). Formula de clorură de calciu - CaCl2 și acid sulfat - H2SO4. În reacția acestor substanțe, un precipitat alb - sulfat de calciu (CaSO4) și acid clorhidric (HCl). Pentru experiment, avem nevoie de amploarea și vasul Landolt. Foarte toarnă cu grijă într-un vas de clorură de calciu și sulfat acid, fără amestecarea lor, închis ermetic. Am cântărește în echilibru. Apoi, se amestecă reactivii și observând că precipitatul alb (sulfat de calciu). Acest lucru arată că a avut loc o reacție chimică. se cântărește din nou vas. Greutatea a rămas același. Ecuația pentru această reacție va arăta astfel: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Scopul principal al reacțiilor chimice care descompun moleculele în aceleași substanțe și ulterior formează noi molecule ale substanței. În acest caz, numărul de atomi din fiecare substanță la interacțiunea și după rămâne neschimbat. În cazul în care formarea de noi substanțe, se eliberează energie, iar atunci când se despart cu absorbția acestuia, efectul energetic prezent, care se manifestă sub formă de absorbție sau de căldură. În timpul reacției chimice a precursorilor molecula - reactivii împărțiți în atomi, care sunt apoi obținute prin produse ale reacției chimice. Atomii înșiși rămân neschimbate.

Reacția poate dura timp de secole, și poate avea loc rapid. La fabricarea produselor chimice necesare pentru a cunoaște rata de apariție a unei anumite reacții chimice, absorbția sau eliberați trece temperatura care este presiunea necesară, cantitatea de reactanți și catalizatori. Catalizatori - substanță greutate mică, nu participă la reacția chimică, dar care afectează în mod semnificativ viteza.

Cum se scrie ecuația chimică

Cunoscând legea de conservare a substanțelor de masă (produse chimice), este posibil să se înțeleagă cum să facă ecuații chimice.

1. Trebuie să știm cu formula reactanților care intră într-o reacție chimică și produse obținute în formula rezultatul său.
2. Left Reactivii formula scrise, între care este plasat „+“ și dreapta - formula produsului rezultat cu semnul „+“ acestea. In formulele de reactanți și produsul rezultat este plasat semnul „=“ sau săgeată.
3. Numărul de atomi de toate componentele reactanților trebuie să fie egal cu numărul de produse atomi. Prin urmare, coeficienții sunt calculate, care sunt puse în fața unor formule.
4. Nu mișca formulele din partea stângă a ecuației spre dreapta sau le rearanja.

Valoarea legii

Legea conservării substanțelor de masă (produse chimice) a făcut posibilă dezvoltarea unui subiect interesant ca știință. Află de ce.

• O mare importanță din legea conservării masei substanțelor chimice care, pe baza chimice sale fac calcule pentru industrie. Să presupunem că doriți să obțineți un 9 kg de sulfură de cupru. Știm că reacția de cupru și sulf are loc la un raport în greutate de 2: 1. Conform acestei legi, reacția chimică a cuprului în greutate de 1 kg și 2 kg de sulf se obține sulfură de cupru cu o greutate de 3 kg. Așa cum am nevoie pentru a obține greutatea sulfura de cupru de 9 kg, adică de 3 ori mai mult și reactivii au nevoie de 3 ori mai mult. Acesta este de 6 kg de cupru și 3 kg de sulf.
• Oportunitatea de a face ecuația chimică corectă.

concluzie

După citirea acestui articol nu ar trebui să aveți întrebări despre esența legii istoria descoperirii sale, căreia, întâmplător, implicat celebru compatriotului nostru, om de știință MV Lomonosov. Ceea ce confirmă din nou cât de mare este știința de putere otchestvennoy. De asemenea, a devenit o semnificație clară a descoperirii acestei legi și semnificația sa. Iar cei care nu au știut cum să scrie ecuații chimice la școală, după ce am citit articolul, trebuie să învețe sau să vă amintiți cum să o facă.