Oxizii - Prepararea și proprietățile
Ar fi de dorit, pentru a permite o mai simplu oxid definition - un compus al elementului cu oxigen. Dar există săruri acide. Luați în considerare și compusul H2O2 BaO2. Peroxidul de hidrogen este un acid slab (care disociază în apă pentru a da ioni de hidrogen și anioni și HO2- O2-2). peroxid de bariu - este sarea de bariu de peroxid de hidrogen. Y și H2O2 molecule BaO2 este punte de oxigen -O-O-, și, prin urmare, gradul de oxidare a oxigenului în acești compuși -1. În chimie anorganică, în general, la o clasă de peroxizi includ oxizi și, prin urmare, nu este nevoie să se clarifice definiția oxidului, astfel încât peroxizi din această clasă nu cad. Fluorul este cel mai activ non-metal, iar după el există oxigen. Starea de oxidare formală a atomilor de oxigen din oxid de fluor +2 și toți ceilalți oxizi -2. Prin urmare, oxizi ai elementelor numite compus cu oxigen, în care oxigenul Planșele starea de oxidare formală egal cu 2 (cu excepția oxidului de fluor în care este egal cu 2).
Unul și același element chimic poate forma cu oxigen decat un oxid, dar mai mult, de exemplu, oxizi de azot sunt cunoscute N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5. În toți acești oxizi starea de oxidare -2 au oxigen și azot, respectiv, +1, +2, +3, +4, +4 și +5. Cei doi oxizi: NO2 și N2O4 grade de oxidare a azotului și oxigenului coincid. Denumirea substanței reflectă istoria dezvoltării chimiei ca știință. In perioada de acumulare a datelor experimentale în substanțe chimice nume reflecta fie metoda lor de preparare (magnezie: MgCO3 ® MgO + CO2), sau impactul asupra persoanei (N2O - gaz ilariant) sau domeniul (colorant-violacee roșu „plumb roșu“ - Pb3O4 ) etc. Ca mai mulți oameni pentru a studia chimia, ca un număr tot mai mare de substanțe trebuie să fie caracterizate și a devenit necesar să-și amintească un cuvânt numit formulă de substanță. Introducerea conceptelor de valență, starea de oxidare, etc. Ea a influențat numele substanțelor. Prezentăm un tabel în care sunt date numele oxizilor de azot cu ajutorul stiluri și nomenclatoare diferite.
În studiul acestui capitol se va concentra pe relația de compuși „înrudite“ din diferite clase.
Cum se obține oxizii de substanțe simplu? oxidarea lor:
2mg + O2 = 2MgO, 2C + O2 = 2CO, C + O2 = CO2.
Luați în considerare posibilitatea de a obține o schemă de oxid de substanțe simple. Prepararea CO și CO2 vor fi discutate în „Carbon“.
Este posibil să se obțină un oxid de oxid? Da:
2SO2 + O2 = 2SO3, 2SO3 = 2SO2 + O2, Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.
Pot obține oxizii de hidroxizi. Da:
Ca (OH) 2 CaO + H2O H2CO3 = CO2 + H2O.
Fie că este posibil să primească oxizii de săruri ale acestora. Da:
CaCO3 CaO + CO2, 2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + O2.
Dacă te uiți cu atenție reacțiile scrise mai sus, cele în care oxizii au avut loc în partea stângă a ecuației ne va spune despre proprietățile de oxizi. Acestea sunt comune tuturor proprietăților oxizi sunt procese redox:
2SO2 + O2 = 2SO3, 2SO3 = 2SO2 + O2, Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2, Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe, C + Fe2O3 = CO + 2FeO.
Cu toate acestea, proprietățile de oxizi sunt considerate în funcție de clasificarea lor.
Proprietățile oxizilor de bază
În primul rând trebuie să arătăm că hidroxizi corespunzătoare acestora sunt baze:
CaO + H2O = Ca (OH) 2, Ca (OH) 2 = Ca2 + + 2OH-,
și anume oxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase prin reacție cu baze solubile în apă, cu randament de apă care sunt numite alcalii.
oxizi de bază prin reacția cu oxizii acizi sau amfoteri, sărurile da:
CaO + SO3 = CaSO4, BaO + Al2O3 = Ba (AlO2) 2.
oxizi de bază prin reacția cu hidroxizi acide sau amfoteri, sărurile da:
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O, K2O + Zn (OH) 2 = K2ZnO2 + H2O.
oxizi de bază reacționează cu săruri acide, săruri da medie:
CaO + Ca (HCO3) 2 = 2CaCO3 + H2O.
oxizi de bază, care reacționează cu săruri normale, sărurile bazice da:
MgO + MgCl2 + H2O = 2mg (OH) Cl.
Proprietățile de oxizi acizi
Eligibile hidroxizi oxizi acizi sunt acizi:
SO3 + H2O = H2SO4, H2SO4 = 2H + + SO42-.
Mulți oxizi acizi, dizolvați în apă, dă acidul. Dar există și oxizii acizi care nu sunt solubile în apă și nu interacționează cu ea: SiO2.
oxizi prin reacția cu acizi oxizi de bază sau amfoteri, sărurile da:
SiO2 + CaO = CaSiO3, 3SO3 + Al2O3 = Al2 (SO4) 3.
oxizi prin reacția cu acizi hidroxizi de bază sau amfoteri, sărurile da:
SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + H2O, SO3 + Zn (OH) 2 = ZnSO4 + H2O.
oxizi prin reacția cu acizi săruri bazice, săruri dau medie.
oxizi, acizi reacționează cu săruri normale, sărurile acide da:
CO2 + CaCO3 + H2O = Ca (HCO3) 2.
Proprietățile de oxizi amfoteri
oxizi amfoteri hidroxizi corespunzători au proprietăți amfoteri:
Zn (OH) 2 = Zn2 + + 2OH-, H2ZnO2 = 2H + + ZnO22-.
oxizi amfoteri care nu sunt dizolvate în intrare.
oxizi amfoteri prin reacția cu oxizi bazice sau acide, săruri da:
Al2O3 + K2O = 2KAlO2, Al2O3 + 3SO3 = Al2 (SO4) 3.
oxizi amfoteri prin reacția cu hidroxizi bazice sau acide, săruri da:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O, ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O.