Oxizii de clasificare, primirea și proprietățile chimice
Oxizii - sunt substanțe complexe compuse din atomi de două elemente, unul dintre care - oxigenul în starea de oxidare -2. Oxigen care este legat numai cu elementul mai puțin electronegative.
În funcție de al doilea element de oxizi prezintă diferite proprietăți chimice. Oxizii curs școlar împărțit în mod tradițional în sare de formare și nesoleobrazuyuschie. Unii oxizi sunt denumite sare-like (double).
oxizi duble - sunt niște oxizi. Element format cu grade diferite de oxidare.
oxizi de sare care formează sunt împărțite în bază, acid și amfoteri.
oxizi de bază - se oxidează având proprietăți de bază caracteristice. Acestea includ oxizi formați prin atomii metalici, cu un număr de oxidare +1 și +2.
- oxizi și oxizii acizi se caracterizează proprietăți acide. Acestea includ oxizi formați atomii metalici în stare de oxidare 5, 6 și 7, și atomii metaloid.
oxizi amfoteri - oxizi se caracterizează prin ambele proprietăți bazice și acide. Acest oxizi metalici în starea de oxidare +3 și 4, și patru oxid de oxidare +2 stare: ZnO, PbO, SnO și BeO.
oxizii Nesoleobrazuyuschie nu prezintă proprietăți bazice sau acide caracteristice, ele nu corespund hidroxizi. Pentru a transporta patru oxid nesoleobrazuyuschim: CO, NO, N2 O și SiO.
Clasificarea oxizilor
oxizi de preparare
Metode generale pentru prepararea de oxizi:
1. Interacțiunea substanțelor simple cu oxigen:
1.1.Okislenie metale. 4AL + 3O2 = 2Al2 O3 (excepțiile nu sunt oxidați cu oxigenul din aer aur, platină, paladiu, sodiu prin oxidare cu oxigen atmosferic în principal, formele de peroxid Na2 O2 potasiu, cesiu, peroxizi rubidiu MeO2 face în mod avantajos compoziția.).
Note: metale cu oxidare variabilă oxidat de oxigenul atmosferic, de regulă, la o stare de oxidare intermediară (3):
2. Oxidarea substanțelor complexe (compuși binare) sulfuri, hidruri, fosfuri, etc.
În oxidarea cu substanțe complexe de oxigen, care constau, de obicei, din două elemente, un amestec de oxizi ai acestor elemente în stări de oxidare stabile. De exemplu, arderea pirită FeS2, un amestec de oxid de fier (III) și oxid de sulf (IV):
3. Extinderea hidroxizi. Oxizii pot fi de asemenea obținute din hidroxizi - acizi sau baze. Unii hidroxizi sunt instabile și se descompun în oxid spontan și apă; descompunerea alte (de obicei insolubil în apă), necesară pentru a le încălzi hidroxizi (calcinat).
Descompusă spontan în soluție apoasă, acid carbonic, acid sulfuros, hidroxid de amoniu, hidroxizi de argint (I), cupru (I):
Când este încălzit, se descompun în oxizi insolubili, hidroxizi, majoritatea - acid silicic, hidroxizi ai metalelor grele - hidroxid de fier (III), etc.:
4. O altă metodă de preparare a oxizilor - descompunerea compușilor complecși - săruri. Sărurile Majoritatea insolubile și anumite solubile atunci când este încălzit, fără a schimba descompun starea de oxidare a oxizilor:
Sărurile formate cu acizi puternici, oxidanți (. Nitrații, sulfați, perclorați, etc.), atunci când sunt încălzite, tind să se descompună cu gradul de oxidare:
Proprietățile chimice ale oxizilor
O mare parte a proprietăților chimice ale oxizilor descrise clase de circuit de interconectare majore de compuși anorganici.
Proprietățile chimice ale oxizilor de bază
Mai multe informații despre proprietățile chimice ale oxizilor de bază pot fi citite aici.
Proprietățile chimice ale oxizilor acide.