oxizi, oxizi Proprietăți de bază, oxizi de acid
anhidridă de bază
oxid de acid
Oxizii - o substanță chimică complexă este un compus chimic simple elemente compuse cu oxigen. Acestea sunt formatori de sare și nu formează săruri. Când această formare de sare sunt de 3 tipuri: de bază (pentru „de bază“), acid și amfoteri.
Exemple de oxizi care nu formează săruri, pot fi: NO (oxid nitric) - este un gaz incolor, inodor. Acesta este format în timpul unei furtuni în atmosferă. CO (monoxid de carbon) - gaz inodor produs în timpul arderii cărbunelui. Se numește în mod obișnuit de monoxid de carbon. Există, de asemenea, alți oxizi care nu formează săruri. Acum, să ne examinăm în detaliu fiecare tip de oxizi de formare a sării.
oxizi de bază - sunt substanțe chimice complexe ale oxizilor care formează săruri prin reacție chimică cu acizi sau oxizi ai acizilor și nu reacționează cu baze sau oxizi de bază. De exemplu, principalele sunt următoarele:
K2O (oxid de potasiu), CaO (oxid de calciu), FeO (oxid de fier 2-valent).
Luați în considerare proprietățile chimice ale oxizilor din exemple
1. Interacțiunea cu apă:
- reacționează cu apa pentru a forma o bază (sau alcaline)
CaO + H2O → Ca (OH) 2 (reacție cunoscută slaking var, prin urmare, o mare cantitate de căldură!)
2. Interacțiunea cu acizi:
- reacția cu un acid pentru a forma o sare și apă (apă sărată)
CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2O (cristale de substanțe CaSO4 cunoscute tuturor intitulat "gips").
3. Interacțiunea cu oxizi acizi: formarea sării
CaO + CO2 → CaCO3 (Această substanță este cunoscută tuturor - creta de obicei!)
- oxizii acizi sunt substanțe chimice complexe ale oxizilor care formează săruri prin interacțiune chimică cu baze și sau oxizi de bază nu reacționează cu oxizii acizi.
Exemple de oxizi acizi pot fi:
CO2 (toate cunoscute de dioxid de carbon), P2 O5 - oxid de fosfor (format în timpul arderii în aer de fosfor alb), SO3 - trioxid de sulf - o substanță utilizată pentru a produce acid sulfuric.
- reacție chimică cu apă
CO2 + H2O → H2 CO3 - o substanță - acid carbonic - unul dintre acizii slabi, apa adăugată carbonatată la un gaz „balon“. Cu creșterea temperaturii solubilitatea gazului în apă este redusă, și se trece peste sub formă de bule.
- reacția cu alcali (baze):
CO2 + 2NaOH → Na2 substanțe înrudite H2 Q- CO3 + (sare) sunt larg utilizate în gospodărie. Ei nume - soda calcinata sau sodei - un mare demachiant pentru tigai arse, grăsimi, penetrarea metalului. mâinile goale nu recomandăm să lucreze!
- reacția cu oxizi de bază:
CO2 + MgO → MgCO3 - sare potere - carbonat de magneziu - mai numit "sare amară".
oxizi amfoteri - sunt substanțe chimice complexe, de asemenea, Oxizii care formează săruri prin interacțiune chimică cu acizi (sau oxid de acid) legate și bazele (sau oxizi de bază). Utilizarea mai frecventă a cuvântului „amfoteric“, în acest caz, se referă la oxizi metalici.
Exemple de oxizi amfoteri pot fi:
ZnO - Oxid de zinc (pulbere albă, adesea utilizat în medicină pentru fabricarea de creme și măști), Al2 O3 - oxid de aluminiu (denumit și „alumină“).
Proprietățile chimice ale oxizilor amfoterici sunt unice prin aceea că ele pot intra în reacții chimice, care corespund bazelor și din acizii. De exemplu:
- reacția cu un oxid de acid:
ZnO + H2 CO3 → ZnCO3 + H2O - Substanța rezultată - soluție de sare "carbonat de zinc" în apă.
- reacția cu baze:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O - substanță rezultată - o sare dublă de sodiu și zinc.
oxizi de preparare produse prin diferite metode. Acest lucru se poate întâmpla metode fizice și chimice. Cel mai simplu mod este o interacțiune chimică simplă a elementelor cu oxigen. De exemplu, rezultatul procesului de ardere, sau unul dintre produsele acestei reacții chimice sunt oxizi. De exemplu, dacă o crenguță de fier înroșit, și nu numai de fier (poate lua Zn zinc, staniu Sn, plumb Pb, cupru Cu, - în general, ce este la îndemână), plasat într-un balon cu oxigen, se întâmplă reacția chimică de oxidare de fier, care Acesta este însoțit de un flash luminos și scântei. Produsul de reacție este o pulbere de oxid negru de fer FeO:
2Fe + O2 → 2FeO
Complet analog reacțiilor chimice cu alte metale și nemetale. Zincul este ars în oxigen pentru a forma oxid de zinc
2Zn + O2 → 2ZnO
arderea cărbunelui este însoțită de formarea a doi oxizi: monoxid de carbon și dioxid de carbon
2C + O2 → 2CO - formarea de monoxid de carbon.
C + O2 → CO2 - formarea de dioxid de carbon. Acest gaz de oxigen este generat în cazul în care există mai mult decât o cantitate suficientă, adică, în orice caz, prima reacție are loc pentru a forma monoxid de carbon și apoi monoxid de carbon este oxidat în dioxid de carbon.
oxizi de preparare poate fi realizată într-un alt mod - printr-o reacție de descompunere chimică. De exemplu, pentru a obține oxid de fier sau oxid de aluminiu calcinat necesară încălzirea bazelor respective ale acestor metale:
Data oxid de aluminiu - mineral corindon
2AL (OH) 3 → Al2 O3 + 3H2O,
precum și extinderea acizilor individuali:
H2 CO3 → H2O + CO2 - descompunerea acidului carbonic
H2 SO3 → H2O + SO2 - descompunerea acidului sulfuros
Prepararea poate fi realizată din sarea oxidului metalic, cu încălzire puternică:
CaCO3 → CaO + CO2 - calcinarea calcarului se prepară oxid de calciu (sau nestins) și dioxid de carbon.
2Cu (NO3) 2 → 2CuO + 4NO2 + O2 - în această reacție de descompunere se obține doar două oxid: cupru CuO (negru) și NO2 azot (se numește gaz brun deoarece nu maro).
O altă metodă care poate fi realizată obținerea oxizilor - o reacție redox
oxizi de clor
oxizi de clor cunoscuți. Cl2 O, ClO2. Cl2 O6. Cl2 O7. Toate acestea, cu excepția Cl2 O7. au o culoare galben sau portocaliu și nu sunt stabile, în special ClO2. Cl2 O6. Toți oxizi explozive și clor sunt oxidanți foarte puternici.
Astfel, Cl2 O - acid oxid de clor de acid hipocloros.
Cl2 O + H2O → 2HClO - Acid hipocloros
ClO2 - oxid de acid clor hipocloros și acid cloric, ca reacția chimică cu apă formează doar două dintre acești acizi:
Cl2 O6 - prea acid cloric oxid de clor și acid percloric:
În final, Cl2 O7 - lichid incolor - oxid acid clor acid percloric:
oxizi de azot
Azot - un gaz care formează o 5 diferiți compuși cu oxigen - 5 oxizi de azot. Și anume:
- N2 O - oxid de azot. alt Numele său este cunoscut în medicină numit gaz ilariant, sau oxid de azot - un lichid incolor, dulce și plăcut la gust de gaz.
- NO - monoxid de azot - incolor, care nu are nici miros, nici gust de gaz.
- N2 O3 - anhidridă nitros - substanță cristalină Incolor
- NO2 - dioxid de azot. alt nume său - maro cu gaz - gaz are de fapt maro-brun
- N2 O5 - anhidridă azot - lichid albastru de fierbere la o temperatură de 0 C 3.5
Dintre toți acești compuși cu azot enumerate de cel mai mare interes în industrie sunt NO - și azot monoxid de NO2 - dioxid de azot. monoxidul de azot (NO) și oxidul de azot 2O nu reacționează nici cu apa sau cu alcalii. Bioxidul de azot (N2 O3) în reacție cu apa formează o HNO2 slab și instabil acid azotos. că aerul este transformat treptat într-un acid azotic chimic mai stabil Luați în considerare unele dintre proprietățile chimice ale oxidului nitric:
Reacția cu apă:
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 - 2 format imediat acizi: HNO3 acid azotic și acid azotos.
Reacția cu alcaline:
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O - formează două săruri: Nano3 nitrat de sodiu (sau de azotat de sodiu) și nitrit de sodiu (sare de acid azotos).
Reacția cu săruri:
2NO2 + Na2 CO3 → NaNO3 + NaNO2 + CO2 - formă a format două săruri: de azotat de sodiu și nitrit de sodiu și produce dioxid de carbon.
dioxid Se prepara azot (NO2) de monoxid de azot (NO) prin reacție chimică cu compus oxigen c:
oxizi de fier
oxid de fier formează două. FeO - oxid de fier (2-valent) - pulbere neagră, care se obține prin reducerea oxidului de fier (3-valent) cu monoxid de carbon, conform următoarei reacții chimice:
Acest oxid bazic reacționează ușor cu un acid. Ea are proprietăți de reducere și este oxidat rapid în oxid de fier (3-valent).
oxid de fier (3-valent) - pulbere roșu-brun (hematita) având proprietăți amfoteri (și pot reacționa cu acizi și baze). Cu toate acestea, proprietățile acide ale oxidului sunt exprimate atât de slabă încât este cel mai des folosit ca un oxid bazic.
Există un așa-numit oxid de fier amestecat Fe3 O4. Este format în timpul arderii de fier, un bun conductor de electricitate și are proprietăți magnetice (numite magnetit sau magnetită). Dacă fierul este ars, reacția de ardere rezultată produce o zgură care constă din doi oxizi: oxid de fier (III) și (II) valență.
oxid de sulf
Oxid de sulf SO2 - sau dioxid de sulf se referă la oxizi acizi. dar nu formează acizi, deși perfect solubil în apă - oxid de sulf 40l în 1 litru de apă (pentru comoditatea elaborării unei soluții chimice de ecuații numite acid sulfuros).
În condiții normale - este un gaz incolor, cu un miros înțepător și sufocant de sulf de ardere. La o temperatură de -10 0 C în toate posibil transferul său la starea lichidă.
În prezența unui oxid de catalizator -vanadium (V2 O5) oxid de sulf adaugă oxigen și este convertit în trioxid de sulf
dioxidul de sulf dizolvat în apă - oxid de sulf SO2 - oxidat foarte lent, prin care soluția în sine este transformată în acid sulfuric
În cazul în care dioxidul de sulf este trecut printr-o soluție alcalină, de exemplu, hidroxid de sodiu, apoi format sulfit de sodiu (sau bisulfit - în funcție de cât de mult pentru a lua dioxidul de sulf și alcalii)
NaOH + SO2 → NaHSO3 - dioxidul de sulf este luată într-un exces
În cazul în care dioxidul de sulf nu reacționează cu apa, de ce soluția sa apoasă dă o reacție acidă. Da, nu răspunde, dar el este oxidat în apă, aliindu-se pentru a se oxigenul. Și se pare că apa acumulată atomi de hidrogen liberi, care dau o reacție acidă (puteți verifica unele indicații!)
Comutarea în engleză
Proprietățile de oxizi
oxizi de bază și acide