oxizi Clasificarea, Pregătirea și Proprietăți
2. oxizi Clasificare, preparare și Proprietăți
Din compușii binari sunt oxizi mai cunoscute. Oxizii sunt compuși care constau din două elemente, dintre care unul este oxigen, având o stare de oxidare -2. Prin caracteristicile funcționale sunt clasificate în oxizi de formare a sării și nesoleobrazuyuschie (indiferent). oxizi de sare care formează, la rândul lor, sunt subîmpărțite în bază, acid și amfoterice.
oxizii Names sunt formate prin utilizarea „oxid“ și românesc genitiv elementului nume care indică cifre romane elementul valenței, cum ar fi cuvintele: SO 2 - oxid de sulf (IV), SO 3 - oxid de sulf (VI), CrO - oxid de crom (II) , Cr 2 O 3 - oxid de crom (III).
2.1. anhidridă de bază
oxizi de bază menționat care interacționează cu acizii (sau oxizii acizi) pentru a forma săruri.
Principalii oxizi includ oxizi de metale tipice. ele corespund hidroxizi având baze proprietăți (hidroxizi, bază), gradul de oxidare a elementului nu este schimbat în timpul tranziției de oxid la hidroxid, de exemplu,
Prepararea oxizilor de bază
1. Oxidarea metalelor prin încălzire într-o atmosferă de oxigen:
Această metodă nu se aplică pentru metalele alcaline, care prin oxidare dau, de obicei, peroxizi și superoxid, și numai litiu, ardere, formează un oxid Li 2 O.
2. Prăjirea sulfurilor:
CuS + 2 O 2 = 3 2 2 CuO + SO 2.
Metoda nu este aplicabilă sulfurile metalice active. oxidare sulfați.
hidroxizi 3. (descompunere la temperaturi ridicate):
Această metodă nu se poate obține oxizi ai metalelor alcaline.
4. Descompunerea sărurilor acizilor conținând oxigen (la temperaturi ridicate):
Această metodă de producție este realizată în special oxizi simpli pentru nitrați și carbonați, inclusiv pentru săruri bazice:
Proprietățile oxizilor de bază
Majoritatea oxizilor de bază este o substanță cristalină caracter ionic solid, în rețeaua cristalină sunt situate ioni metalici, este ferm conectat cu ionii de oxid de O 2. cu toate acestea, oxizii metalici au în general puncte de topire și de fierbere ridicat.
1. Cele mai multe oxizi de bază nu se descompun prin încălzire, cu excepția oxidului de mercur și metale nobile:
2. oxizi de bază asupra încălzirii poate reacționa cu oxizii acizi și amfoteri cu un acid:
3. Prin adăugarea (direct sau indirect) de apă, oxizi bazici formează o bază (hidroxizi de bază). Oxizii de metale alcaline și alcalino-pământoase reacționează direct cu apa:
O excepție este oxid de magneziu MgO. Deoarece este imposibil să se obțină hidroxid de magneziu Mg (OH) 2 prin reacția cu apă.
4. Ca și în cazul tuturor celorlalte tipuri de oxizi, oxizi de bază pot intra în reacții redox: