oxizi amfoteri
oxizi amfoteri (având proprietăți duale) - în cele mai multe cazuri, oxizi metalici, care au scăzut electronegativitate. În funcție de condițiile externe prezintă oricare oxid acid sau proprietăți. Acești oxizi sunt formate din metale de tranziție, care de obicei prezintă următoarele stări de oxidare: ll, lll, lV.
Exemple de oxizi amfoteri: oxid de zinc (ZnO), oxid de crom LLL (Cr2O3), oxid de aluminiu (Al2O3), oxid ll staniu (SnO), oxid de staniu lV (SnO2), plumb ll oxid (PbO), plumb lV oxid (PbO2) , lV oxid de titan (TiO2), oxid de mangan lV (MnO2), lLL oxid de fier (Fe2O3), oxid de beriliu (BeO).
Reacțiile tipice de oxizi amfoteri:
1. Acești oxizi pot reacționa cu acizi puternici. În această formă sărurile acestor acizi aceiași. Reacțiile de acest tip sunt o manifestare a proprietăților de tipul de bază. De exemplu: ZnO (oxid de zinc) + H2SO4 (acid clorhidric) → ZnSO4 (sulfat de zinc) + H2O (apă).
2. În reacția cu oxizi amfoteri alcali puternici, hidroxizi prezintă proprietăți acide. În această dualitate a proprietăților (adică, amfoter) se manifestă în formarea a două săruri.
În topitură, prin reacția cu sarea alcalină se formează media normală, de exemplu:
ZnO (oxid de zinc) + 2NaOH (hidroxid de sodiu) → Na2ZnO2 (sare medie normală) + H2O (apă).
Al2O3 (alumină) + 2NaOH (hidroxid de sodiu) = 2NaAlO2 + H2O (apă).
2AL (OH) 3 (hidroxid de aluminiu) + 3SO3 (oxid de sulf) = Al2 (SO4) 3 (sulfat de aluminiu) + 3H2O (apă).
Soluție Oxizii amfoteri prin reacție cu alcalii pentru a forma o sare complexă, de exemplu: Al2O3 (alumină) + 2NaOH (hidroxid de sodiu) + 3H2O (apă) + 2Na (Al (OH) 4) (o sare complexă de tetragidroksoalyuminat de sodiu).
3. Fiecare orice oxid de metal amfoter are un număr de coordonare. De exemplu, pentru zinc (Zn) - 4, aluminiu (Al) - 4 sau 6, pentru crom (Cr) - 4 (rare) sau 6.
4. oxid amfoter nu reacționează cu apa și nu se dizolvă în aceasta.
Ce reacții se dovedesc de metal amfoter?
Relativ vorbind, un element amfoter poate prezenta proprietățile ambelor metale și nemetale. O asemenea caracteristică este prezentă în elementele grupe A: Be (beriliu), Ga (galiu), Ge (germaniu), Sn (staniu), Pb, Sb (antimoniu), Bi (bismut), iar altele, precum și multe dintre elementele B -Grupuri - Cr (crom), Mn (mangan), Fe (fier), Zn (zinc), Cd (cadmiu), și altele.
Demonstrăm acum următoarele reacții chimice chimice amfoter element de zinc (Zn):
1. Zn (OH) 2 (hidroxid de zinc) + N2O5 (diazot pentoxid) = Zn (NO3) 2 (azotat de zinc) + H2O (apă).
ZnO (oxid de zinc) + 2HNO3 (acid azotic) = Zn (NO3) 2 (azotat de zinc) + H2O (apă).
b) Zn (OH) 2 (hidroxid de zinc) + Na2O (oxid de sodiu) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat de sodiu) + H2O (apă).
ZnO (oxid de zinc) + 2NaOH (hidroxid de sodiu) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat de sodiu) + H2O (apă).
În acest caz, dacă elementul cu proprietățile duale ale compusului are următoarea oxidare sale (amfoteri) proprietăți duale apar cel mai sensibil într-o etapă de oxidare intermediară.
Ca exemplu poate fi crom (Cr). Acest element are următoarele stări de oxidare: 3+, 2+ 6+. In cazul celor trei proprietăți de bază și acide sunt exprimate aproximativ egal, în timp ce y Cr + 2 proprietăți de bază predomină și în Cr +6 - Acid. Aici sunt reacțiile care dovedesc această afirmație:
Cr + 2 → CrO (oxid de crom 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (oxid de crom + 3), Cr (OH) 3 (hidroxid de crom) → KCrO2 sau sulfat de crom Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (oxid de crom +6), H2CrO4 → K2CrO4.
In cele mai multe cazuri de oxizi amfoteri ai elementelor chimice în stare de oxidare 3 există sub formă meta. Ca exemplu poate fi citat: Aluminiu oxid de hidroxid (formula chimică AlO (OH) și metahidroxid de fier (FeO chimice (OH) formulă) ...
Cum sunt oxizi amfoteri?
1. Metoda cea mai convenabilă pentru prepararea lor este precipitarea dintr-o soluție apoasă folosind hidroxid de amoniu, care este o bază slabă. De exemplu:
Al (NO3) 3 (azotat de aluminiu) + 3 (H2OxNH3) (amoniac apos hidrat) = Al (OH) 3 (oxid amfoter) + 3NH4NO3 (reacția este realizată sub căldură douăzeci de grade).
Al (NO3) 3 (azotat de aluminiu) + 3 (H2OxNH3) (hidroxid de amoniu apos) = AlO (OH) (oxid amfoter) + 3NH4NO3 + H2O (reacție realizat la 80 ° C)
În reacția de schimb de acest tip, în cazul unui exces de hidroxid alcalin aluminiu nu va precipita. Acest lucru se datorează faptului că aluminiul trece în anionul datorită proprietăților sale duale: Al (OH) 3 (hidroxid de aluminiu) + OH- (exces alcalin) = [Al (OH) 4] - (hidroxid de aluminiu anion).
Exemple de acest tip de reacție:
Al (NO3) 3 (azotat de aluminiu) + 4NaOH (hidroxid de sodiu în exces) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (sulfat de zinc) + 4NaOH (hidroxid de sodiu în exces) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).
Sărurile care sunt formate în același timp, sunt compuși complecși. Acestea includ anioni complecși: (Al (OH) 4) - și un alt (Zn (OH) 4) 2-. Așa că am sunat sarea: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat sodiu, Na2 (Zn (OH) 4) - tetragidroksotsinkat de sodiu. Produse de reacție din aluminiu sau zinc oxizi cu alcalii solizi sunt numite în mod diferit: NaAlO2 - dioksoalyuminat de sodiu și Na2ZnO2 - dioksotsinkat de sodiu.
Mireasa în rochii de mireasa negre sunt o provocare societatea te simți rebel, sau pur si simplu nu-mi place culoarea alb? Aici sunt fotografii de mirese, care au aruncat prudență la vânt și a decis să poarte pe Sf.
Terapia de familie: de ce va beneficia orice relație? Credeți că terapia este adecvată numai pentru o relație pentru a rupe? Te înșeli! Terapia poate face orice relație mai puternică.
