Legea conservării substanțelor de masă 1

Acasă | Despre noi | feedback-ul

Imaginea Seminar chimică a lumii

. Întrebări pentru seminarul sunt evidențiate în termeni aldine și concepte de mai jos. Exemple de subiecte rezumate prezentate la finalul acestui document.

Substanță - un fel de materie cu proprietăți fizice și chimice specifice. Setul de atomi, molecule sau particule atomice, care este într-o anumită stare de agregare. Dintre substanțele constau corpurile fizice (cupru - substanță și o monedă de cupru - corp fizic).

Atom - cea mai mică, substanța particulă chimic, electric neutru indivizibil. Acesta constă dintr-un nucleu și învelișul de electroni. Fiecare atom aparține unui element chimic particular. Elementul are un nume, un număr de serie, și poziția în tabelul periodic. În elemente chimice cunoscute în prezent 118, care se încheie Uuo (ununoctiu - ununoctiu). Fiecare element este desemnat prin simbolul care reprezintă una, două sau trei litere ale numelui său latin (identificat prin litera H H - prima literă Hydrogenium denumirea latină).

Element chimic - o colecție de atomi cu aceeași șarjă de nucleu și numărul de protoni coincide cu numărul de serie (nuclear) din tabelul periodic. Forma de existență a elementelor chimice în formă liberă sunt substanțe simple (singletons).

Compus chimic - o substanță constituită din atomi ai unuia sau mai multor soiuri, care sunt combinate în particule - molecule, complexe, cristale sau alte ansambluri.

Molecule - cea mai mică particulă substanța își păstrează proprietățile chimice. Acesta cuprinde atomi.

legare chimică - acest atomi de interacțiune conferă rezistență sau cristal moleculă ca întreg. Legătura chimică determinată de interacțiunea dintre particulele încărcate (electroni și nucleelor). Transporta legături chimice între atomii de electroni dispuse în mantaua exterioară și asociate cu miezul mai puțin durabile. Ei au fost numite electroni de valență.

Compus chimic - o substanță constituită din atomi ai unuia sau mai multor soiuri, care sunt combinate în particule - molecule, complexe, cristale sau alte ansambluri. Transporta legături chimice între atomii de electroni dispuse în mantaua exterioară și asociate cu miezul mai puțin durabile. Ei au fost numite electroni de valență. În funcție de natura interacțiunii dintre acești electroni distinge covalente, legături chimice ionice și metalice.

Tipuri de legături chimice

1. ionic bond - puternică legătura chimică este formată între atomii de metale tipice și nemetale. Electronii din metalul este complet transferat la nemetale. Ionii sunt formate. O caracteristică a acestor compuși este bună solubilitate în solvenți polari (apă, acizi, etc.). Acest lucru se datorează taxa moleculei. Astfel, dipolii de solvent sunt atrase de capetele încărcate ale unei molecule și, ca rezultat al mișcării browniene, „tras în afară“ substanțe cu molecule în afară și le înconjoară, nu permite să se conecteze din nou. Ca rezultat, ionii obținuți sunt înconjurate de dipoli solvent.

2. Legătura covalentă se realizează prin formarea de perechi de electroni, aparținând în aceeași măsură ambii atomi.

3. Legătura metalică - este relația dintre ionii pozitivi de atomi metalici din cristalele care se formează datorită atracției electronilor, ci se deplasează prin cristal în formă liberă.

4. Hidrogenul tip particular comunicare- interacțiunii dintre grupările reactive, în care una dintre grupările care conțin un atom de hidrogen, predispus la o astfel de interacțiune. Legătura de hidrogen - un fenomen global, care să acopere toate chimie. Spre deosebire de legăturile chimice obișnuite H legătură nu apare ca rezultat al sintezei deliberate și are loc în condiții adecvate, și se manifestă sub forma intermoleculară sau interacțiunile intramoleculare.

Radioactivitatea - conversia spontană a izotopului instabil al unui izotop al unui alt element de element chimic, însoțit de emisia particulelor elementare sau nuclei (de exemplu # 945; - particule). Radioactivitatea expuse izotopi naturali de elemente, numite radioactivitate naturală.

Folosind reacțiile nucleare izotopii diferitelor elemente chimice și nucleul tuturor elementelor chimice cu numerele atomice au fost obținute 93-110.

Legea conservării masei materiei

(MVLomonosov 1748 g. Lavoisier 1789 YG)

Legea prevede: greutatea tuturor substanțelor care au intrat în reacție chimică, egală cu masa produșilor de reacție.

lege învățăturile atomice și moleculare explica acest lucru, după cum urmează: în urma reacțiilor chimice atomi nu dispar sau apar și rearanjarea lor are loc (adică, un proces de chimic prevraschenie- rupe niște legături între atomii și formarea altor, prin moleculele de pornire substanțe derivate produse de reacție cu molecule). Deoarece numărul de atomi înainte și după reacția rămâne neschimbată, atunci masa totală și nu trebuie schimbate. Prin greutate, valoare care caracterizează cantitatea de materie realizat.

În baza legii conservării masei, ecuația poate fi reacții chimice și să facă plăți pe ele. Este baza analizei chimice.

drept periodic - o lege fundamentală a naturii, în aer liber D. I. Mendeleevym în 1869, atunci când se compară proprietățile elementelor chimice cunoscute atunci și valorile maselor lor atomice. În prezent, Mendeleev Periodic Legea are următoarea formulare: „proprietățile elementelor chimice, precum și forma și proprietățile pe care le formează substanțe simple și compuși sunt în taxe periodice în funcție de cantitatea de nuclee de atomi“. Caracteristica din Legea periodic, printre alte legi fundamentale constă în faptul că el nu are nici o expresie sub forma unei ecuații matematice. Grafică (tabel) expresie a legii este Tabelul periodic al elementelor, din care versiunea originală a fost dezvoltată D. I. Mendeleevym în anii 1869-1871.