Cum se scrie oxizi formula, hidroxizii corespunzători
Pentru a scrie corect formule care se potrivesc cu hidroxizi - acizi și baze, trebuie să aveți o idee de oxizi. Oxizii - o substanță complexă compusă din două elemente, dintre care unul este oxigen. Hidroxizii în structura au mai mulți atomi de hidrogen și. Oxizii de formula este foarte ușor de a scrie folosind sistemul simplificat. Este suficient de hidroxid corespunzător „scade“ toate moleculele de apă care fac parte din hidroxidul. Dacă o parte din acidul sau baza este o moleculă de apă, este necesară pentru a reduce cantitatea de atomi de hidrogen la 2 și atomi de oxigen la 1. Dacă o compoziție hidroxid cuprinde două molecule de apă, iar cantitatea de atomi de hidrogen și oxigen trebuie să fie redus la 4 și 2 respectiv.
H2SO4, acid sulfuric. Scădeți 2 atomi de hidrogen și un atom de oxigen, - SO3 primesc sau oxid de sulf (VI).
H2SO3, acid sulfuros. Prin analogie cu exemplul anterior se obține SO2 sau oxid de sulf (IV).
H2CO3, acid carbonic. Formată CO2 sau carbon oxid (IV).
H2SiO3, acid silicic. În consecință, SiO2 rândul său, sau de oxid de siliciu.
Ca (OH) 2, hidroxid de calciu. Subtrage molecula de apă și să rămână CaO sau oxid de calciu.
În unele formule de hidroxid are un număr impar de atomi de hidrogen, și, prin urmare, necesită o dublare. În plus, dublarea expuse și celelalte elemente care alcătuiesc hidroxidul, după care, prin analogie, se scad toate formate o moleculă de apă.
NaOH, hidroxid de sodiu. Număr dublu de atomi din fiecare element și pentru a obține Na2O2H2. Subtrage molecula de apă și rămân sau oxid de sodiu Na2O.
Al (OH) 3, hidroxid de aluminiu. Dublarea numărului de atomi - Al2O6H6. Scădeți format trei molecule de apă și va Al2O3, oxid de aluminiu.
HNO3, acid azotic. Dubla cantitatea fiecărui element - obține H2N2O6. Scădeți din ea și o moleculă de apă se va N2O5 - oxid nitric (V).
HNO2, acid azotos. Faceti o dublare a numărului de fiecare articol - get H2N2O4. Scădeți din ea și o moleculă de apă se va N2O3 - oxid nitric (III).
H3PO4, acid ortofosforic. Dubla cantitatea fiecărui element - obține H6P2O8. O scad trei molecule de apă și va P2O5 - oxid de fosfor (V).
HMnO4, acid permanganic. Urmați dublarea numărului de atomi și de a lua H2Mn2O8. Subtrage molecula de apă (2 un atom de hidrogen și 1 atom de oxigen), rezultatul va fi Mn2O7 - mangan oxid (VII).
Utilizați prudență atunci când se lucrează cu arzătorul cu gaz și creuzetul încălzit. În timpul trecerii creuzetului de reacție este încălzit la o temperatură de peste 1200 de grade Celsius.
În loc de a încerca să autobiografice producerea de cantități mari de oxid de calciu (de exemplu, pentru ciment var ulterioară), este mai bine să cumpere produsul finit pe platformele de tranzacționare specializate.
hidroxizi de aluminiu pot exista în diferite forme cristaline - bimita, bayerite, hidrargilitei, diaspor, și altele. Acestea diferă de la o locație din ionii de aluminiu și oxigen, și metode diferite de preparare a acestora.
hidroxizi de aluminiu sub formă de pulbere fină
Există o metodă pentru producerea de hidroxid de aluminiu sub formă de pulbere fină. precursor de alumină este amestecat cu o substanță care este utilizată ca material de semințe pentru formarea de cristale de hidroxid. Amestecul a fost apoi calcinat într-o atmosferă care conține acid clorhidric. Această metodă este incomod din cauza necesității de filtrare, în acest caz, pentru a produce o pulbere fină este necesar să se efectueze măcinarea și extrudare.
Prepararea hidroxidului de aluminiu metalic
Recepționarea hidroxid preferat prin reacția aluminiului metalic cu apă, dar reacția este încetinit din cauza formării filmului de oxid de pe suprafața metalică. Pentru a evita acest lucru, se utilizează diverși aditivi. Pentru a activa procesul de interacțiune a aluminiului și compușii săi, cu hidrogen, folosind o instalație care include un reactor, un agitator, un separator, un schimbător de căldură și un filtru pentru separarea tulburelii. Pentru formarea hidroxidului necesară adăugarea substanțelor care favorizează reacția reactanților, de exemplu, amine organice în cantități catalitice. Nu este posibil să se obțină hidroxid pur.
Preparat sub formă de boehmit
Uneori, hidroxidul de aluminiu obținut sub formă de boehmit. În acest scop, instalarea unui reactor și un agitator, care are un orificiu pentru introducerea pulberii de aluminiu și apă, baia de ulei este de asemenea necesară și un condensator pentru a primi gaz de vapori. Reacția se efectuează într-o autoclavă, se pre-încărcată cu apă și particule fine de alumină, iar amestecul a fost încălzit la 250-370oS. Apoi, la aceeași temperatură, amestecul începe să se amestece la o presiune suficientă pentru a menține apa în faza lichidă. Agitarea a fost oprită când toată aluminiul a intrat în reacție, autoclava se răcește, apoi hidroxidul de aluminiu rezultat este separat.
Pentru a obține hidroxid de aluminiu de înaltă puritate ia solidă, aluminiu sub formă de praf și nu, de exemplu, sub formă de lingouri. Ele sunt plasate în apă încălzită la 70 ° C, se agită timp de 20 minute, apoi solidul este introdus, formând un alcalin. Ca astfel de substanțe pot fi utilizate de hidroxid de sodiu. Amestecul a fost încălzit la temperatura, după care a fost coborâtă la 75-80 ° C și se continuă agitarea timp de fiecare oră de fierbere. Temperatura a fost scăzută la temperatura camerei, iar amestecul se filtrează, obținându-se un hidroxid de aluminiu de înaltă puritate.