Cum se obține hidroxid de oxid 1
Toate substanțele sunt împărțite în simple și complexe. Simplu, la rândul lor, sunt împărțite în metale și nemetale.
În stare solidă majoritatea substanțelor au o structură cristalină. Comunicarea în rețeaua cristalină a metalelor - oțel. Acest lucru conduce la proprietățile lor fizice speciale: conductivitate electrica, conductivitate termică, ductilitate. atomi metaloid legat printr-o legătură covalentă nepolară. Ele pot avea un atomic (diamant, grafit, siliciu) sau molecular (porțelan alb, halogeni, sulf cristalin S 8) rețea cristalină. Prin urmare, proprietățile fizice ale nemetalelor sunt destul de diferite.
Substanțele complexe sunt împărțite în 4 clase: oxizi, sare acidă.
Oxizii se numesc compuși complecși care constau din două elemente chimice, dintre care unul este oxigen.
oxizi Nomenclator. oxizi Nume astfel construite, primul cuvânt rostit „oxid“, iar apoi este numit element de formare. Dacă elementul are o valență variabilă, este indicat printr-un număr roman în paranteze la sfârșitul numelui:
Na I 2 O - oxid de sodiu; Ca, II O - oxid de calciu;
S IV O 2 - oxid de sulf (IV); S VI O 3 - oxid de sulf (VI).
La compilarea oxizilor formula trebuie amintit faptul că molecula întotdeauna electric neutru, adică acesta conține același număr de sarcini pozitive și negative. Gradul de oxidare a oxigenului din oxizi întotdeauna - 2. taxele de nivelare produc indicii care pun în dreapta jos a elementului.
Elementele caracteristice ale gradului de oxidare este definit după cum urmează:
Grupul I - cea mai mare parte +1
Grupul II - în principal 2
Grupul III - în principal, 3
Grupul IV - cea mai mare parte din două, patru (chiar și număr)
Grupa V - mai ales 3, 5 (număr impar),
grupa VI - în principal, +2, +4, +6 (chiar și numere),
Grupa VII - în principal, 3, 5, 7 (număr impar).
oxizi de clasificare. Prin proprietățile chimice de oxizi sunt împărțite în două grupe:
1) indiferent - nu formează săruri, de exemplu: NO. CO.
2) care formează o sare, care, la rândul lor, sunt împărțite în:
- de bază - oxizi metalici tipic având un grad de oxidare + 1, + 2 (I și grupele II subgrupe principale cu excepția beriliu) și oxizi metalici în stare de oxidare mai mică, în cazul în care metalul are oxidare variabilă; (CrO MnO.)
Acid - - este oxizi tipic metaloid (CO 2. SO 3. N 2 O 5) și metalele în stare de oxidare maximă egal cu numărul grupului în PSE Mendeleev (CRO 3, Mn 2 O 7);
- oxizi amfoteri (având atât proprietăți acide sau bazice, în funcție de condițiile de reacție) - este oxizi metalici BeO. Al 2 O 3 laterale ZnO și metalele din subgrupe, într-o stare de oxidare intermediară (Cr 2 O 3. MnO 2).
1.1. anhidridă de bază
Ei au numit oxizi principali care formează săruri prin reacția cu acizi sau oxizi acizi. Oxizi principali corespund bazei. De exemplu, oxid de calciu CaO corespunde hidroxidului de calciu Ca (OH) 2. cadmiu oxid CdO - cadmiu Cd hidroxid (OH) 2.
1. Interacțiunea directă a metalului cu oxigen:
Proprietățile de preparare și chimice ale oxizilor
Obiectiv: familiarizat cu proprietățile chimice ale oxizilor și metodele de preparare a acestora. Stăpânește tehnica care efectuează încălzirea într-o flacără deschisă.
Ustensile și materiale: tuburi, probirkoderzhatel, Spirit, creuzet de porțelan, balon conic, mikroshpatel. Un set de indicatori, panglică de magneziu, bucăți de malachit, sulf, apă distilată.
Experiența № 1. Prepararea și proprietățile de oxid de magneziu
O mică bucată de panglică de magneziu pentru a fixa probirkoderzhatel și căldură în flacăra unei lămpi spirit pentru a începe reacția. Lucrările trebuie efectuate în întuneric ochelari de protecție. Remarcat că magneziul arde cu o flacără puternică cu eliberarea unei cantități mari de căldură. produs de ardere de magneziu colectat într-un tub sau porțelan mic creuzet. Notă culoarea pulberii. Scrieți ecuația reacției. Ce proprietățile acestei pulbere?
Pulberea rezultată a fost dizolvată într-o cantitate mică de apă sub încălzire. La această soluție se adaugă 1-2 picături de fenolftaleină. Marcați de culoare fenolftaleină și trage o concluzie. Scrieți reacțiile.
Experiența № 2. Prepararea și proprietățile de oxid de cupru (II)
Tubul a fost plasat un carbonat mikroshpatel gidroksomedi (II) (CuOH) 2 CO 3 (malachit). Observați culoarea de sare. Fixați flaconul în rack. ușor și uniform încălzește întregul tub.
Cum se schimba culoarea de malachit? De ce pe pereții tuburilor au fost picături de apă? Dacă gaura este închisă cu un dop de tub și un tub de evacuare a gazului muiată în apă de var, apoi a format un precipitat alb. Scrie ecuații de reacție. Se răcește tubul de testare la temperatura camerei, o creștere mică de apă și se agită ușor. Sedimente să se stabilească și să tragă o concluzie cu privire la solubilitatea sa.
Experiența № 3. Prepararea și proprietățile oxidului de sulf (IV)
In sticla rezistent la căldură sau un vas conic se toarnă o cantitate mică de apă. Se încălzește într-o mică bucată de fier lingură de sulf la aprindere, lingură inferioară într-un pahar (fără să atingă apa) și un capac capac. Ecuația reacției sulfului cu ardere Record, dat fiind faptul că oxidul de sulf format (1 V). Apoi îndepărtați lingura, se agită conținutul paharului și a face soluția 3-4 picături de turnesol. Cum se schimba culoarea indicatorului? Scrieți ecuația reacției. Asigurați-vă concluziile corespunzătoare.