Cromul și compușii săi

3. electrolitica: 2CrCl3 = 2SR + 3Cl2

Pelicula de oxid de suprafață este cauza inerției crom la temperatura obișnuită, în care metalul care nu este expus la coroziunea atmosferică (spre deosebire de fier).

Prin încălzirea exponatelor crom proprietăți de metal destul de activ, care corespunde poziției sale în cadrul tensiunilor seria electrochimice.

Cromul fin divizat arde viguros în fluxul de oxigen. În aer, reacția cu O2 are loc numai pe suprafața metalică.

După oxidarea atent oxid de crom amalgamat format inferior CrO.

(Cr nu interacționează cu N2. Dar absoarbe in cantitati mari)

CrCl3 și SIR-uri - compusi ionici.

CrN și rx Cy - substanțele inerte refractare covalente sunt comparabile în duritate de diamant.

Acești acizi nu se dizolvă crom la temperatură obișnuită, l-au traduce într-o stare de „pasiv“.

Pasivizare poate elimina parțial încălzirea puternică, după care cromul începe să se dizolve lent în conc fierbere. HNO3. H2 SO4. "Aqua regia".

- un amestec de HNO3 concentrat și HCI 3 N (1: 3) pentru a dizolva aur și platină metale (Pd, Os, Ru).